Quando pensamos em átomo hoje, imaginamos uma estrutura complexa, composta por prótons, nêutrons e elétrons. No entanto, o caminho até essa compreensão foi longo e construído passo a passo, com base nas contribuições de diversos cientistas. Entre os primeiros marcos dessa trajetória, destaca-se o modelo proposto por John Dalton, um químico britânico que, no início do século XIX, apresentou a primeira teoria atômica moderna.
Neste artigo, você vai entender o que é o modelo atômico de Dalton, quais são seus principais postulados, sua importância histórica e também as limitações que o tornaram obsoleto com o avanço da ciência. Assim, ao final da leitura, será possível compreender por que o modelo de Dalton foi tão importante para o desenvolvimento da química.
Prepare-se para o ENEM aqui na Kultivi, com nossos cursos gratuitos.
Quem foi John Dalton?
John Dalton nasceu em 1766, na Inglaterra, e foi um cientista autodidata que se destacou principalmente nas áreas da química e da física. Inicialmente interessado na composição dos gases e nas reações químicas, Dalton buscava explicações racionais para os fenômenos observados em laboratório.
Com base em suas observações, ele formulou uma teoria que transformaria o modo como os cientistas compreendiam a matéria. Em 1803, Dalton apresentou sua teoria atômica moderna, que foi publicada oficialmente em 1808, em sua obra A New System of Chemical Philosophy. Diferente das ideias filosóficas da Antiguidade, como as de Demócrito e Leucipo, Dalton propôs uma teoria com base em evidências científicas.
O Modelo Atômico de Dalton
O modelo de Dalton ficou conhecido como modelo da bola de bilhar, pois Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível — muito semelhante a uma bola de bilhar.
A seguir, apresento os principais postulados da teoria de Dalton:
- Toda matéria contém partículas extremamente pequenas chamadas átomos. Ou seja, Dalton afirmava que todos os seres e objetos do universo surgem a partir de átomos.
- Os átomos de um mesmo elemento possuem massa e propriedades idênticas. Por exemplo, todos os átomos de hidrogênio apresentam exatamente as mesmas características.
- Os átomos de elementos diferentes exibem massas e propriedades distintas. Assim, os átomos de oxigênio diferem dos de carbono, e assim por diante.
- Os átomos não se dividem nem se destroem. Segundo Dalton, ninguém conseguiria dividir um átomo ou destruí-lo durante uma reação química.
- Compostos químicos surgem da combinação de átomos de dois ou mais elementos em proporções fixas. Por exemplo, a água sempre reúne dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio (H₂O).
- As reações químicas promovem a reorganização dos átomos. Em outras palavras, durante uma reação, os átomos apenas se rearranjam, sem criação ou destruição dessas partículas.
A Importância do Modelo de Dalton
Ainda que hoje pareça simples, o modelo de Dalton representou um grande avanço para a ciência da época. Ele foi o primeiro a oferecer uma explicação científica, sistemática e coerente sobre a composição da matéria. Graças a essa teoria, foi possível consolidar leis importantes da química, como a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier) e a Lei das Proporções Definidas (Proust).
Além disso, Dalton foi o primeiro a afirmar que os átomos de diferentes elementos possuem massas distintas. Com isso, abriu caminho para o desenvolvimento posterior da tabela periódica, do conceito de massa atômica e da própria estequiometria nas reações químicas.
As Limitações do Modelo
Apesar de sua importância, com o avanço da ciência e o surgimento de novas tecnologias, algumas ideias do modelo de Dalton foram superadas. Veja a seguir as principais limitações identificadas:
- O átomo não é indivisível. Hoje sabemos que ele é composto por partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
- Átomos de um mesmo elemento podem ter massas diferentes. Isso se deve à existência dos isótopos, que são variações de um mesmo elemento com número diferente de nêutrons.
- O modelo não explica os fenômenos elétricos. Como Dalton não conhecia as cargas presentes nos átomos, sua teoria não abarcava aspectos como eletricidade ou interações eletromagnéticas.
Portanto, essas limitações impulsionaram o surgimento de novos modelos atômicos, como o de Thomson (pudim de passas), Rutherford (modelo nuclear) e Bohr (modelo com órbitas quantizadas).
Conclusão
Em suma, Dalton apresentou o primeiro modelo atômico que forneceu uma base científica concreta para o estudo da estrutura da matéria. Mesmo após a superação de sua teoria, a proposta de Dalton consolidou a química como uma ciência moderna. Por meio de argumentos experimentais, Dalton demonstrou que os átomos, unidades indivisíveis que compõem a matéria, se combinam em proporções definidas para formar substâncias.
Ao conhecer as ideias de Dalton e suas limitações, torna-se possível entender como o conhecimento científico evolui, corrigindo e aprimorando teorias anteriores. Assim, estudar o modelo de Dalton é mais do que conhecer um conteúdo específico: é compreender o processo histórico da ciência e valorizar o pensamento investigativo que está por trás de todas as grandes descobertas.
