Você já ouviu falar em NOx nas aulas de Química e ficou se perguntando o que isso significa? Fique tranquilo! Neste artigo, vamos explicar tudo sobre esse conceito de maneira clara, simples e completa. Afinal, o Número de Oxidação é um tema muito importante, especialmente quando falamos em ligações químicas, reações de oxirredução e eletronegatividade. Então, vamos entender o que é, como se calcula e por que ele é tão relevante!
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O que é o NOx?
Para começar, NOx é a sigla para Número de Oxidação, e representa a carga elétrica que um átomo aparenta ter dentro de uma molécula ou íon. Em outras palavras, é como se a gente “imaginasse” qual seria a carga do átomo se os elétrons da ligação fossem totalmente transferidos (no caso de ligações iônicas) ou direcionados ao átomo mais eletronegativo (no caso de ligações covalentes).
Essa carga pode ser:
- Real, como nas ligações iônicas (por exemplo, no NaCl, onde o sódio perde 1 elétron e fica com carga +1);
- Aparente, nas ligações covalentes, em que os elétrons são compartilhados, mas não de forma totalmente igual.
Exemplo de ligação iônica:
NaCl (cloreto de sódio)
O sódio (Na) tem 1 elétron na última camada e o cloro (Cl) tem 7. Nesse caso, o sódio perde 1 elétron (ficando com carga +1) e o cloro ganha esse elétron (ficando com carga -1).
- NOx do Na = +1
- NOx do Cl = -1
Exemplo com mais átomos:
Al₂S₃ (sulfeto de alumínio)
O alumínio (Al) tem 3 elétrons na camada de valência e perde todos eles, ficando com NOx +3. O enxofre (S) tem 6 elétrons e precisa ganhar 2 para completar o octeto, ficando com NOx -2.
- 2 × (+3) = +6
- 3 × (-2) = -6
- Soma total = 0 → molécula neutra.
Em ligações covalentes
Em ligações covalentes, os elétrons são compartilhados entre os átomos. Porém, nem sempre esse compartilhamento é “justo”. O átomo mais eletronegativo atrai mais os elétrons para si, o que dá origem a uma carga aparente.
Por exemplo:
H₂O (água)
- O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio.
- Resultado:
- NOx do O = -2
- NOx de cada H = +1
HCl (ácido clorídrico)
- Cl é mais eletronegativo que H.
- NOx do H = +1
- NOx do Cl = -1
Esses valores ajudam a prever o comportamento dos átomos nas reações químicas, especialmente nas reações de oxirredução.
Dica de Ouro: Fila de eletronegatividade
Para facilitar ainda mais, existe uma maneira prática de lembrar os átomos mais eletronegativos: a palavra inventada “VONKLEBRISKIP”.
Ela ajuda a lembrar da ordem:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
Dica:
Para memorizar os três mais eletronegativos, pense no “FOM”: Flúor, Oxigênio, Nitrogênio.
NOx fixos que vale a pena decorar
Além disso, muitos elementos apresentam sempre o mesmo número de oxidação. Veja os principais:
| Elemento | NOx mais comum |
|---|---|
| Família 1A (alcalinos) | +1 |
| Família 2A (alcalinoterrosos) | +2 |
| Alumínio (Al) | +3 |
| Zinco (Zn) | +2 |
| Prata (Ag) | +1 |
| Hidrogênio (H) | +1 (exceto em hidretos) |
| Oxigênio (O) | -2 (exceto no OF₂) |
| Flúor (F) | -1 |
Atenção com exceções!
No entanto, como toda regra tem exceção, fique atento aos seguintes casos:
- No composto OF₂, o oxigênio fica com NOx +2, porque o flúor é mais eletronegativo.
- Em hidretos metálicos, o hidrogênio pode ter NOx -1 (como no NaH).
Regras Básicas
Para facilitar a vida, existem algumas regrinhas básicas:
- A soma dos NOx em uma molécula neutra é sempre igual a zero.
Ex: H₂O → 2×(+1) + (-2) = 0 - A soma dos NOx em um íon composto é igual à carga do íon.
Ex: SO₄²⁻ → O = -2 (4 átomos = -8)
Para a soma dar -2, o enxofre precisa ser +6. - Em substâncias simples (como O₂, N₂, H₂, etc.), o NOx de cada átomo é zero.
Isso acontece porque os átomos são iguais e compartilham os elétrons igualmente. - Íons simples têm NOx igual à sua carga.
Ex: Na⁺ = +1, Cl⁻ = -1, Al³⁺ = +3
Exercício resolvido
Por fim, agora, vamos praticar com um exemplo:
Exemplo 1: Qual o NOx do nitrogênio em NO₂?
- O oxigênio tem NOx = -2
- São 2 oxigênios → 2×(-2) = -4
- A molécula é neutra → o NOx do nitrogênio tem que ser +4
→ NOx do N = +4
Exemplo 2: NH₃ (amônia)
- H = +1, e temos 3 átomos → +3
- A soma tem que dar zero → o nitrogênio tem NOx = -3
Conclusão
Em resumo, entender o Número de Oxidação é essencial para dominar a Química, principalmente nos conteúdos que envolvem ligações químicas, polaridade e reações de oxirredução. Mas, mesmo parecendo complicado no início, com prática, atenção às regrinhas e as dicas que vimos aqui, tudo fica muito mais simples!
Portanto, não se preocupe se ainda estiver se acostumando com o conceito. Continue praticando, revisando os exemplos e, sempre que possível, relacione os conteúdos com situações reais ou exercícios práticos. Assim, você estará cada vez mais preparado para mandar bem nas provas e vestibulares!
